Test · Unidad 4 — Reacciones químicas

Question 1

¿Cuál de estos cambios es una reacción química?

Accepted Answer

Un trozo de hierro se oxida al aire húmedo.

Answer

El agua hierve y se desprende vapor.

Answer

El azúcar se disuelve en el café.

Answer

La mantequilla se funde en la sartén.

Question 2

Cuando una cinta de magnesio arde al aire, el óxido de magnesio que se forma pesa más que la cinta, así que la ley de conservación de la masa no se cumple.

Accepted Answer

Falso

Answer

Verdadero

Question 3

Se hace reaccionar bicarbonato con vinagre dentro de una botella bien cerrada. Comparada con la masa inicial, la masa de la botella al terminar la reacción…

Accepted Answer

Es la misma, porque ninguna sustancia entra ni sale.

Answer

Disminuye, porque se forma un gas.

Answer

Aumenta, porque el gas empuja las paredes.

Answer

Disminuye, porque los gases no tienen masa.

Question 4

Para ajustar H₂ + O₂ → H₂O, ¿qué es correcto?

Accepted Answer

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

H₂ + O₂ → H₂O₂

Answer

H₂ + O → H₂O

Answer

H₄ + O₂ → 2 H₂O

Question 5

¿Cuáles son los coeficientes de la ecuación ajustada C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O, en ese orden?

Accepted Answer

1, 5, 3, 4

Answer

1, 3, 3, 4

Answer

2, 7, 6, 8

Answer

1, 5, 3, 8

Question 6

En la ecuación N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, los coeficientes indican que 1 g de nitrógeno reacciona con 3 g de hidrógeno.

Accepted Answer

Falso

Answer

Verdadero

Question 7

Calcula la masa molar del dióxido de carbono, CO₂. Masas atómicas (CIAAW): C = 12,011; O = 15,999.

Accepted Answer

44.009 g/mol

Question 8

¿Cuántas moléculas hay en 0,250 mol de agua? Expresa el resultado en unidades de 10²³ (por ejemplo, 2,5 × 10²³ se escribe 2.5). N_A = 6,022 × 10²³ mol⁻¹.

Accepted Answer

1.506 × 10²³ moléculas

Question 9

Se queman completamente 32,0 g de metano: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. ¿Qué masa de CO₂ se forma? M(CH₄) = 16,043 g/mol; M(CO₂) = 44,009 g/mol.

Accepted Answer

87.78 g

Question 10

Se mezclan 2,0 mol de N₂ con 5,0 mol de H₂ para formar amoniaco (N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃). ¿Cuál es el reactivo limitante?

Accepted Answer

El H₂, porque para 2,0 mol de N₂ harían falta 6,0 mol de H₂.

Answer

El N₂, porque hay menos moles.

Answer

Ninguno: están en la proporción de la ecuación.

Answer

El N₂, porque su masa molar es mayor.

Question 11

Con 5,0 mol de H₂ y N₂ en exceso, ¿cuántos moles de NH₃ se forman como máximo? (N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃)

Accepted Answer

3.33 mol

Question 12

Una reacción debería producir 1,021 g de carbonato de calcio, y se obtienen 0,950 g. ¿Cuál es el rendimiento en %?

Accepted Answer

93 %

Question 13

Un grupo obtiene un rendimiento del 112 % en una precipitación. ¿Qué conclusión es correcta?

Accepted Answer

Hay un error: lo más probable es que el precipitado siga húmedo o tenga impurezas.

Answer

La reacción ha ido mejor de lo previsto.

Answer

Se ha creado materia durante la reacción.

Answer

El reactivo limitante era el otro.

Question 14

¿Qué volumen ocupa 1,00 mol de un gas ideal a 0 °C (273,15 K) y 100 000 Pa? Da el resultado en litros. R = 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹.

Accepted Answer

22.71 L

Question 15

Un catalizador aumenta la velocidad de una reacción y se consume en ella como un reactivo más.

Accepted Answer

Falso

Answer

Verdadero

Question 16

¿Por qué el trabajo de Molina y Rowland de 1974 fue importante?

Accepted Answer

Predijeron que el cloro liberado por los CFC en la estratosfera destruiría el ozono mediante un ciclo catalítico.

Answer

Inventaron los clorofluorocarbonos (CFC).

Answer

Descubrieron la síntesis del amoniaco.

Answer

Demostraron que el ozono es un gas inerte.